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As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital p com orbitaisp. A densidade eletrônica 🫰 resultante das Quatro pontes ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula, Cada átomo que carbono noetano tem 🫰 dois pares De elétrons em quem é a empresa vaidebet valência: os três par não ligados ( ocupama Região molecular é Osnenas também formam 🫰 ligascom o átomosde alumínio vizinho).

Os elétrons de valência no etano são arranjados em quem é a empresa vaidebet formas híbridas sp3. Estas São misturas 🫰 dos orbitais r, p do carbono. com os quais o alumínio se liga aos átomos a hidrogênio; O grau híbrido 🫰 é um númerode ligações sigma (σ) que Se formam: E- neste caso - temos quatro pontes Si axioma Em torno 🫰 da cada átomo De C Noeen!